|
You are very stupid, I will kill you and I WISH '''UNLIMITED BLOCK'''.
'''Rafeindahýsing''' eða '''rafeindaskipan''' er [[líkan]] úr [[atómfræði]], sem lýsir stöðu [[rafeind]]a í [[frumeind]]um á þann hátt að þær raðast eftir sérstökum reglum á s.k. ''rafeindahvel'' (rafeindahvolf eða rafeindasvigrúm) og ''undirhvolf''. Innbyrðist staða rafeindanna ræðst af fjórum [[skammtatölur|skammtatölum]]:
* [[aðalskammtatala|aðalskammtatölu]]
* [[aukaskammtatala|aukaskammtatölu]]
* [[svigrúmstala|svigrúmstölu]] og
* [[Spunatala|spunatölu]].
[[Eðlisfræði|Eðlis-]] og [[efnafræði]]ngar beita [[skammtafræði]], þ.m.t. [[bylgjujafna|bylgjujöfnum]] [[Erwin Schrödinger|Schrödinger]]s, til að lýsa rafeindaskipaninni með [[stærðfræði]]legum aðferðum. Almennt er rafeindasvigrúm túlkað sem svæði þar sem [[líkindi]] eru á að finna rafeind(ir) sem eru á hreyfingu umhverfis [[frumeindakjarni|frumeindakjarnann]].
[[mynd:neon orbitals.JPG|right|thumb|300px|{{nowrap|'''1s, 2s, 2p<sub>x</sub>,2p<sub>y</sub>, and 2p<sub>z</sub>'''.}}]]
Til að gera grein fyrr stöðu þeirra er notaður sérstakur ritháttur, númer hvers hvolfs er ritað ásamt bókstaf sem táknar númer undirhvolf þess hvolfs, fjöldi rafeinda á því undirhvolfi er svo ritaður sem hávísir: 1s<sup>2</sup> er lesið „tvær rafeindir á fyrsta undirhvolfi fyrsta hvolfs“ (til að tákna undirhvolfin eru bókstafirnir s, p, d, f og g notaðir, hvolf númer ''n'' er með ''n'' undirhvolf).
Jónin Cl<sup>-</sup> er með átján rafeindir sem raðast þá svona á hvolfin: '''1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>''' 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> þar sem ''p'' er annað undirhvolf á gefnu hvolfi. Til styttingar má rita næsta eðalgas á undan í hornklofa og rita svo stöðu hinna rafeindanna (rafeindahýsing [[neon]]s er rituð '''1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>''' og er upphaf allra efna sem koma í næstu lotum fyrir neðan í lotukerfinu eins og því hægt að nota þetta sem styttingu): [Ne] 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>.
Hálffyllt eða fyllt d-undirhvolf er orkulægra heldur en þegar vantar eina rafeind upp á að það sé fyllt eða hálffyllt, og tekur það því rafeind frá næsta s-undirhvolfi.
[[Flokkur:Atómfræði]]
[[Flokkur:Skammtafræði]]
[[Flokkur:Efnafræði]]
[[af:Elektronkonfigurasie]]
[[an:Confeguración electronica]]
[[ar:توزيع إلكتروني]]
[[bg:Електронна конфигурация]]
[[bn:ইলেকট্রন বিন্যাস]]
[[bs:Elektronska konfiguracija]]
[[ca:Configuració electrònica]]
[[cs:Elektronová konfigurace]]
[[da:Elektronkonfiguration]]
[[de:Elektronenkonfiguration]]
[[el:Ηλεκτρονική δομή]]
[[en:Electron configuration]]
[[es:Configuración electrónica]]
[[et:Elektronkonfiguratsioon]]
[[eu:Konfigurazio elektroniko]]
[[fa:آرایش الکترونی]]
[[fi:Elektronikonfiguraatio]]
[[fr:Configuration électronique]]
[[gl:Configuración electrónica]]
[[hi:इलेक्ट्रॉन विन्यास]]
[[hr:Elektronski omotač atoma]]
[[hu:Elektronszerkezet]]
[[id:Konfigurasi elektron]]
[[it:Configurazione elettronica]]
[[ja:電子配置]]
[[jv:Konfigurasi èlèktron]]
[[ka:ელექტრონული კონფიგურაცია]]
[[ko:전자 배열]]
[[lt:Elektronų konfigūracija]]
[[mk:Електронска конфигурација]]
[[ms:Konfigurasi elektron]]
[[nds:Elektronenkonfiguratschoon]]
[[nl:Elektronenconfiguratie]]
[[no:Elektronkonfigurasjon]]
[[pl:Konfiguracja elektronowa]]
[[pt:Configuração electrónica]]
[[ro:Configurație electronică]]
[[ru:Электронная конфигурация]]
[[sah:Электрон былыт]]
[[sh:Elektronska konfiguracija]]
[[simple:Electron configuration]]
[[sk:Elektrónová konfigurácia]]
[[sr:Електронска конфигурација]]
[[sv:Elektronkonfiguration]]
[[ta:எதிர்மின்னி அமைப்பு]]
[[th:การจัดเรียงอิเล็กตรอน]]
[[tr:Elektron dizilimi]]
[[uk:Електронна конфігурація]]
[[ur:برقی تشکیل]]
[[uz:Elektron konfiguratsiyasi]]
[[vi:Cấu hình electron]]
[[zh:电子排布]]
| 